1.(2019·南开区模拟)下列叙述不正确的是 ( )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na+O2
Na2O2
B.4.6 g Na与O2完全反应,生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
C.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+2Na++H2↑
D.将少量Na投入CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出
【解析】选A。常温下切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O,A项错误;由题意知,虽然生成Na2O2和Na2O的混合物,但是Na的物质的量为0.2 mol,故失去电子的物质的量仍为0.2 mol,B项正确,Na与稀硫酸反应的本质是与H+的反应,H2SO4是强酸,C项正确,Na与水反应放出气体,生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,D项正确。
2.(2019·海南高考节选)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表:
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步骤
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现象
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将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应,放置冷却
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产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生
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在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤
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滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液
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①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断,白色物质的主要成分是________(填标号)。
A.Na2O B.Na2O2
C.NaOH D.Na2CO3
②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 ____________________。
【解析】①滴加酚酞溶液,溶液变红,说明生成物溶液呈碱性,加入澄清石灰水,溶液变浑浊,该沉淀为碳酸钙,故白色物质的主要成分为Na2CO3。②黑色固体加入浓硫酸,有刺激性气味的气体,则黑色固体与浓硫酸发生氧化还原反应,有SO2生成,黑色固体为C。③金属钠与CO2反应,生成碳酸钠和C,化学方程式为:3CO2+4Na
2Na2CO3+C。
答案:①D ②C ③3CO2+4Na2Na2CO3+C
角度2氧化钠和过氧化钠的性质
3.下列关于钠及钠的氧化物的有关说法中正确的是 ( )
A.金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化
B.等质量的两块钠与足量氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多
C.足量Na2O2投入酚酞溶液中,溶液变红
D.在Na2O2与CO2的反应中1 mol Na2O2参加反应,有2 mol e-转移
【解析】选B。Na在空气中极易被氧化,A错误;等质量的钠无论生成氧化钠还是过氧化钠失去电子的数目相同,B正确;足量Na2O2投入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色,C错误;根据Na2O2与CO2的反应,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol e-,D错误。
