1.(2019·扬州模拟)可逆反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外
界条件,化学反应速率(v)—时间(t)图象如图。下列说法中正确的是 ( )
A.若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强
B.若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂
C.若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强
D.若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂
【解析】选D。根据图象可知,改变条件后,正、逆反应速率增大的程度是相同的。若a+b=c,平衡不移动,改变的条件可能是压强或催化剂,A、B项均错误;若a+b≠c,则改变压强,平衡一定发生移动,C项错误,D项正确。
2. (2019·南昌模拟)如图为化学反应:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0。在一密闭容器中反应的v—t图。下列叙述不符合如图所给信息的是
( )
A.t1时,向容器中通入一定量的NO气体
B.t1时,缩小容器的体积
C.t1时改变外界单一条件时,该反应的平衡常数不一定减小
D.从t1开始到新的平衡建立的过程中,平衡向逆反应方向移动
【解析】选A。读图可知,t1时刻,正、逆反应速率都发生了突变,且都增大,则应该是加压或升高温度,A项错误,B项正确;若增大压强,平衡逆向移动,此时平衡常数K不变;若升高温度,平衡逆向移动,K减小,C项正确;t1时v(正)<v(逆),平衡逆向移动,D项正确。
角度2单一条件下的化学平衡图象
3.(2019·昆明模拟)下图中,表示2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0这个可逆反应的正确图象为 ( )
[注:φ(C)表示体系中物质C的百分含量;体系中压强的增大为压缩体积的结果]
【解析】选A。A、温度高,反应速率加快,先到达平衡,升高温度,平衡向吸热方向移动,即向逆反应方向移动,C的体积分数降低,故A正确;B、压强增大,正、逆反应速率都增大,故B错误;C、使用催化剂,加快反应,到达平衡的时间短,但不影响平衡的移动,平衡时C的浓度不变,故C错误;D、增大压强反应向体积减小方向移动,即向正反应方向移动,A的转化率增大,升高温度,平衡向吸热方向移动,即向逆反应方向移动,A的转化率降低,故D错误。
