CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列说法不正确的是 ( )
A.其他条件不变,适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率
B.其他条件不变,适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
C.反应过程中,化学反应速率将先增大后减小
D.一定条件下反应速率改变,ΔH不变
【解析】选B。盐酸浓度增大,H+浓度增大,反应速率加快,A项正确;由于CaCO3是固体,若只增大其用量,化学反应速率将不变,B项错误;由于反应放热,反应过程中温度升高,反应速率会变快,但随着盐酸浓度的减小,反应速率会逐渐变慢,C项正确;反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关,与反应快慢无关,D项正确。
角度2影响化学反应速率的实验探究
2.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:
S2+2I-2S+I2(慢)
I2+2S22I-+S4(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的____________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2与S2初始的物质的量需满足的关系为__________。
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如表:
实验
序号
|
体积V/mL
|
K2S2O8溶液
|
水
|
KI溶液
|
Na2S2O3溶液
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淀粉溶液
|
①
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10.0
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0.0
|
4.0
|
4.0
|
2.0
|
②
|
9.0
|
1.0
|
4.0
|
4.0
|
2.0
|
③
|
8.0
|
Vx
|
4.0
|
4.0
|
2.0
|
表中Vx=________mL,理由是______________________________。
【解析】第(1)问中要想得到蓝色溶液,根据已知两个反应分析可得出结论;第(2)问中由表格数据观察分析得知其他条件不变,只要改变K2S2O8的浓度就可以达到探究反应物浓度对化学反应速率的影响。
答案:(1)Na2S2O3 <2 (2)2.0 保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他条件不变,才能达到实验目的
角度3化学反应速率的图象分析