应:3A(g)+bB(g)
cC(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 ( )
A.2 s时,A的平均反应速率为0.15 mol·L-1·s-1
B.交点时,A的消耗速率等于A的生成速率
C.化学计量数之比b∶c=1∶2
D.12 s内,反应放出0.2Q kJ热量
【解析】选A、C。A项,2 s时,v(A)=
=0.15 mol·L-1·s-1,正确;B项,交点时,随时间变化A的浓度变化,反应未达到平衡状态,A的消耗速率不等于A的生成速率,错误;C项,12 s内v(A)=
=0.05 mol·L-1·s-1,v(B)=
=
mol·L-1·s-1,v(C)=0.8 mol÷2 L÷12 s=
mol·L-1·s-1,速率之比等于化学方程式计量数之比,3∶b∶c=0.05∶∶,b=1,c=2,化学计量数之比b∶c=1∶2,正确;D项,反应3 mol A放热Q kJ,反应A的物质的量=(0.8 mol·L-1-0.2 mol·L-1)×2 L=1.2 mol,结合化学方程式定量关系计算,3A(g)+B (g)
2C(g) ΔH=-Q kJ·mol-1,12 s内1.2 mol A反应放出热量0.4Q kJ,错误。
2.煤在高温下与水蒸气可生成CO和H2,再将它们转化为甲醇,在一恒温密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下:
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t/s
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0
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500
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1 000
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c(H2)/(mol·L-1)
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5.00
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3.52
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2.48
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c(CO)/(mol·L-1)
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2.50
|
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|
(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是________。
(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是________,1 000 s时CO的转化率是________。
(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是________。
【解析】(1)在500 s内,v(H2)=
=
