.(2019·长沙模拟)分析如图所示的四个原电池装置,下列结论正确的是( )
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极,电极反应式为:6H2O+6e-
6OH-+3H2↑
C.③中Fe作负极
D.④中Cu作正极,电极反应式为:2H++2e-H2↑
【解析】选B。电解质溶液不同会导致两极反应发生改变。当稀硫酸作电解质溶液时,Mg作负极(活动性Mg>Al);当NaOH溶液作电解质溶液时,Al作负极(Mg不与NaOH溶液反应);③中Cu作负极,反应式为:Cu-2e-Cu2+,Fe作正极,因为常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化;④中Cu作正极,电极反应式为:2H2O+O2+4e-4OH-。
2.(2019·德州模拟)某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2 2AgCl。下列说法正确的是 ( )
A.正极反应为AgCl +e- Ag +Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e- 时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
【解析】选D。 根据电池总反应为2Ag+Cl2 2AgCl可知,Ag失电子作负极,氯气在正极得电子生成氯离子。正极反应为Cl2 +2e- 2Cl- ,A错误;放电时,交换膜左侧溶液中生成银离子,银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀,所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成,B错误;根据电池总反应为2Ag+Cl2 2AgCl可知,用NaCl溶液代替盐酸,电池的总反应不变,C错误;放电时,当电路中转移
0.01 mol e- 时,交换膜左侧会有0.01 mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动,同时会有0.01 mol Ag失去0.01 mol电子生成银离子,银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀,所以氯离子会减少0.01 mol,则交换膜左侧溶液中约减少
0.02 mol离子,D正确。
