.已知:
C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( )
A.2ΔH1>ΔH3
B.ΔH3=ΔH4+ΔH5
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.ΔH2<0,ΔH4<0
【解析】选C。2 mol 碳完全燃烧放出的热量比2 mol CO完全燃烧放出的热量多,放出的热量越多,ΔH越小,所以2ΔH1<ΔH3,A项错误;将题给热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤,根据盖斯定律,由(④+2×⑤)×
得到③,故ΔH3=
,B项错误;根据盖斯定律,由②+③得到①,故ΔH1=ΔH2+ΔH3,C项正确;根据上述分析知,ΔH2=ΔH1-ΔH3,又因为ΔH1<
,ΔH2=ΔH1-ΔH3< -
ΔH3,ΔH3<0,所以ΔH2>0,D项错误。
角度2反应热的计算
2.(1)(2019·全国卷Ⅱ·节选)已知:
(g)
(g)+H2(g) ΔH1=
100.3 kJ·mol-1 ①
H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH2=-11.0 kJ·mol-1 ②
对于反应:(g)+I2(g)(g)+2HI(g) ③
ΔH3=________kJ·mol-1
(2)(2019·全国卷Ⅲ·节选)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。
【解析】(1)反应①+②可得反应③:则ΔH3=ΔH1+ΔH2= 100.3 kJ·mol -1+
(-11.0 kJ·mol -1)=89.3 kJ·mol-1。
(2)利用盖斯定律解答本题。
CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g)
ΔH1=83 kJ·mol-1①
CuCl(s)+O2(g)
CuO(s)+Cl2(g)
ΔH2=-20 kJ·mol-1②
CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)
ΔH3=-121 kJ·mol-1③
则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可由①×2+②×2+③×2得到,所以其ΔH=83×2+(-20)×2+(-121)×2=-116 (kJ·mol-1)。
答案:(1)89.3 (2)-116
