1.将足量的铁屑放入100 mL稀硫酸中充分反应后,生成标准状况下2.24 L H2。则稀硫酸的物质的量浓度为 ( )
A.3 mol·L-1 B.2 mol·L-1
C.1 mol·L-1 D.无法计算
【解析】选C。n(H2)=
=0.1 mol
由Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
1 mol 1 mol
n(H2SO4) 0.1 mol
则
=
n(H2SO4)=0.1 mol
c(H2SO4)=
=1 mol·L-1。
2.11.2 g Fe与500 mL 2 mol·L-1的盐酸反应,生成标准状况下H2的体积为
( )
A.11.2 L B.2.24 L C.4.48 L D.3.36 L
【解析】选C。由于Fe与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑,则
11.2 g Fe的物质的量为0.2 mol,500 mL 2 mol·L-1盐酸的物质的量为1 mol,由于Fe与HCl反应时二者物质的量之比为1∶2,故HCl过量。以Fe的量计算产生H2的体积,则
Fe + 2HClFeCl2 + H2↑
1 mol 22.4 L
0.2 mol V(H2)
=
,则V(H2)=4.48 L。
