.下列目的能达到的是 ( )
A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液
B.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度为0.1 mol·L-1
C.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液生成正盐,需NaOH 8 g
D.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1的溶液
【解析】选C。A项没有溶液的体积不能确定其浓度,错误;B项溶液的浓度与体积无关,错误;C项中和0.1 mol H2SO4需要0.2 mol NaOH,质量为0.2×40=8.0 g,正确;D项78 g Na2O2的物质的量为1 mol,溶于水生成2 mol NaOH,配成1 L溶液,浓度为2 mol·L-1,错误。
2.(2019·铜仁模拟)在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,其中含有N
的物质的量是b mol,下列叙述正确的是 ( )
A.溶质的质量分数w=
×100%
B.溶质的物质的量浓度c=
mol·L-1
C.溶液中c(OH-)=
mol·L-1+c(H+)
D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w
【解析】选C。溶质的质量分数w=
×100%,A项错误;氨水中的溶质是NH3,而不是NH3·H2O,将w=×100%代入公式c=
,化简可得c=
mol·L-1,B项错误;氨水中含有的阳离子为H+和N,含有的阴离子只有OH-,根据电荷守恒可知C项正确;由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍,故其质量分数小于0.5w,D项错误。
角度2溶液稀释与混合的计算
3.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,取
mL该溶液用水稀释至4V mL,则S
物质的量浓度为 ( )
A.
mol·L-1 B.
mol·L-1
C.
mol·L-1 D.
mol·L-1
【解析】选A。 mL溶液中Al3+的物质的量为
=
mol,稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)=
=
mol·L-1,
)=
c(Al3+)= × mol·L-1= mol·L-1。
