1.向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为
( )
A.1.8×10-7 mol·L-1 2
B.1.0×10-7 mol·L-1 2
C.1.8×10-7 mol·L-1 3
D.1.0×10-7 mol·L-1 3
【解析】选A。两种溶液混合后(反应前):c(AgNO3)=0.009 mol·L-1,c(HCl)=
0.01 mol·L-1,显然Ag+全部沉淀,溶液中剩余的c(Cl-)=0.001 mol·L-1。生成沉淀后的溶液中:c(Ag+)=
=
mol·L-1=1.8×10-7 mol·L-1;由于H+没有参与反应,c(H+)=0.01 mol·L-1,故pH=2。
角度2沉淀溶解平衡的图象
2.(2019·全国卷Ⅱ)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【解析】选B。图中p、q对应纵横坐标数值相等,即c(Cd2+)=c(S2-),则a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度,A正确;图中m、n、p点对应的温度相同,小于q点对应的温度,对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n) =Ksp(p)<Ksp(q),B错误;向m点的溶液中加入少量Na2S固体,c(S2-)增大,而Ksp不变,c(Cd2+)减小,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动,C正确;温度降低时,CdS在水中的溶解度逐渐减小,饱和溶液降温后离子浓度减小,但仍为饱和溶液,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,D正确。
