1.(2019·上海高考)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂,下列说法正确的是 ( )
A.可以用酚酞代替指示剂
B.滴定前用待测液润洗锥形瓶
C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果
D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点
【解析】选C。A.指示剂的选择原则是“由浅变深”如果用酚酞作指示剂颜色变化过程由红色变为无色,不符合要求,故A错误;B.滴定前用待测液润洗锥形瓶,导致NaOH物质的量增大,消耗的盐酸量偏大,滴定前用待测液润洗锥形瓶滴定结果偏大,故B错误;C.若NaOH吸收少量CO2,发生的反应为CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O,再滴入盐酸,盐酸先和剩余的氢氧根反应,H++OH-H2O再与碳酸钠反应,C
+2H+H2O+CO2↑可以发现存在关系2OH-～C～2H+,因此消耗盐酸的物质的量始终等于氢氧化钠的物质的量,因此氢氧化钠吸收少量二氧化碳不影响测定结果,故C正确;D.该实验滴定终点为锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色,且半分钟不褪色,即为滴定终点,如果变为红色说明盐酸已经过量,故D错误。
2.某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2～3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 mL 处
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________。
(2)上述B步骤操作的目的是________。
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________。
【解析】 (2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗,因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,会使待测液的体积大于20.00 mL,消耗标准液多,则测定结果偏高。(4)由于用酚酞作指示剂,故当滴入最后一滴NaOH溶液时溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色时即达到了滴定终点。
答案: (1)B、D、C、E、A、F (2)洗去附在滴定管壁上的水,防止因将标准溶液稀释而带来误差 (3)偏高
(4)滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色
角度2酸碱中和滴定图象
