1.(2019·天津和平区模拟)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O
H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是 ( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量CH3COOH晶体,平衡正向移动
D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变
【解析】选B。向水中加入稀氨水,平衡逆向移动的原因是溶液中c(OH-)增大,移动的结果不可能使得c(OH-)比原来小,A错;向水中加入CH3COOH晶体,溶液中c(H+)增大,抑制水的电离,平衡逆向移动,C错;将水加热,平衡正向移动,水电离出的c(H+)和c(OH-)增大,Kw增大,D错。
2.(2019·运城模拟)下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动,且c(H+)>10-7mol·L-1的是 ( )
A.向水中加少量NaOH
B.向水中通入少量 HCl
C.向水中加少量NaHSO4
D.将纯水加热到90 ℃
【解析】选D。向水中加少量NaOH或通入少量HCl,都抑制水的电离,平衡逆向移动,A、B错;向水中加少量NaHSO4,HS
电离出的H+抑制水的电离,C错;将纯水加热到90 ℃,水的电离程度增大,c(H+)>10-7mol·L-1, D对。
角度2水的离子积的计算与应用
3.(2019·济南模拟)T ℃下的溶液中,c(H+)=1.0×10-xmol·L-1,c(OH-)= 1.0×10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.T ℃时,水的离子积Kw为1×10-13
B.T>25
C.T ℃时,pH=7的溶液显碱性
D.T ℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=7
【解析】选D。从图上不难看出,A正确;既然Kw大于1×10-14,则温度一定高于常温,B正确;T ℃时,pH=6.5的溶液呈中性,显然pH=7的溶液显碱性,C正确;pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸溶液等体积混合,二者恰好完全中和,但注意该温度下,pH=7的溶液不是中性溶液,因而D错误。
4.某温度下,纯水的c(H+)=2×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)为________ mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则溶液中c(OH-)为________ mol·L-1,由水电离产生的c(H+)为________ mol·L-1,此时温度________(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。
【解析】纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=2×10-7 mol·L-1,故Kw=4×10-14>1×10-14,故此时温度高于25 ℃。温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则溶液中c(OH-)=
=
mol·L-1=8×10-11 mol·L-1=c(H+)水。
答案:2×10-7 8×10-11 8×10-11 高于
