1.(2019·南宁模拟)在NH3·H2O
N
+OH-形成的平衡中,要使NH3·H2O 的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是 ( )
A.通入HCl B.加少量NaOH固体
C.加水 D.升温
【解析】选D。通入HCl,消耗OH-,NH3·H2O的电离程度增大,但是c(OH-)减小,A错误;加少量NaOH固体,溶液中c(OH-)增大,平衡向逆向移动,NH3·H2O的电离程度减小,B错误;加水,NH3·H2O电离程度增大,c(OH-)减小,C错误;电离是吸热过程,故升高温度,平衡右移,NH3·H2O电离程度增大,c(OH-)增大,D正确。
2.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是
( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10 mol·L-1 的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的醋酸溶液稀释105倍,溶液的pH<7
【解析】选B。根据电荷守恒,阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数,A正确;加水稀释CH3COOH溶液,溶液中的c(H+)减小,根据水的离子积可计算出c(OH-)增大,B错误;CH3COOHH++CH3COO-,加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,C正确;醋酸无限制的稀释液也是酸,pH<7,D项正确。
角度2电离平衡移动结果的判断
3.(2019·泉州模拟)将 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起 ( )
A.CH3COOH电离程度变大
B.溶液pH减小
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(H+)减小
【解析】选D。 CH3COOHCH3COO-+H+,当加水稀释时,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小,平衡右移,溶液pH增大,导电能力减弱,CH3COOH电离程度增大;当加入少量CH3COONa晶体时,使c(CH3COO-)增大,平衡左移,CH3COOH电离程度减小,c(H+)减小,溶液pH增大,导电能力增强。
4.(2019·天津模拟)下列说法中正确的是 ( )
A.加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小
B.室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)/c(N
)的值增大
D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
【解析】选B。A、加水稀释醋酸促进醋酸电离,但溶液中氢离子浓度减小,溶液中c(H+)·c(OH-)不变,所以c(OH-)增大,A错误;B、溶液中的c(H+)=0.1 mol·
L-1×0.1%=1.0×10-4 mol·L-1,则pH=4,B正确;C、加水稀释弱碱溶液的电离平衡正向移动,
的值减小,C错误;D、盐酸抑制了水的电离,铵根离子水解促进了水的电离,D错误。
