1.将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为 ( )
A.4×10-3 mol·L-1 B.2×10-3 mol·L-1
C.1×10-3 mol·L-1 D.1×10-7 mol·L-1
【解析】选A。根据2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑，得n(H+)=2n(H2SO4)=
2n(Cu)=
=0.002 mol，c(H+)=
=4×10-3 mol·L-1。
2.两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量最大为 ( )
A.27 mg B.54 mg C.106 mg D.216 mg
【解析】选B。首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应：阳极：4OH--4e-
O2↑+2H2O；阴极：4Ag++4e-4Ag，电解的总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。由电解的总反应式可知，电解过程中生成的n(Ag)=n(HNO3)=n(H+)=
(10-3 mol·L-1-10-6 mol·L-1)×0.5 L≈5×10-4 mol，m(Ag)=5×10-4 mol×
108 g·mol-1=0.054 g=54 mg。
