1.(双选)利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是 ( )
A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-
2H2O+O2↑
B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变
C.在铁片上镀铜时，Y是铁片
D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
【解析】选C、D。氯碱工业中阳极是Cl-放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2+放电析出Cu，但是粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，使得溶液中Cu2+浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。
2.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+2+2+) ( )
A.阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
C.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
【解析】选C。电解法制备高纯度的镍，粗镍作为阳极，金属按还原性顺序Zn>Fe>Ni>Cu>Pt发生氧化反应，电极反应依次为Zn-2e-Zn2+、Fe-2e-Fe2+、Ni-2e-Ni2+，A项错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，Cu、Pt沉积到电解槽底部，阴极只析出Ni，结合两极转移的电子数相等，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等，B项错误；Cu和Pt还原性比Ni弱，不能失去电子，以沉淀的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，C项正确；电解后，溶液中存在的金属阳离子除了Fe2+、Zn2+外，还有Ni2+，D项错误。
【归纳提升】
1.电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，电解质溶液的浓度减小。
2.粗铜中不活泼的杂质(金属活动性顺序中位于铜之后的银、金等)，在阳极难以失去电子，当阳极上的铜失去电子变成离子之后，它们以金属单质的形式沉积于电解槽的底部，成为阳极泥。
