1.普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2N
+2MnO2 
[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是 ( )
A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B.电池负极反应式为2MnO2+2N+2e-Mn2O3+2NH3+H2O
C.原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极
D.外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
【解析】 选C。普通锌锰干电池是一次电池，不能充电复原，A项错误；根据原电池工作原理，负极失电子，B项错误；由负极的电极反应式可知，每通过0.1 mol电子，消耗锌的质量是65 g·mol-1×
=3.25 g，D项错误。
2.(双选)(2020·漳州模拟改编)锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酰氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是( )
A.锂电极区发生的电极反应：Li-e-Li+
B.放电时发生的总反应：4Li+2SOCl24LiCl+SO2↑+S
C.锂电极上的电势比碳电极上的高
D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变
【解析】选C、D。锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li-e-Li+，A正确；放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li+2SOCl24LiCl+SO2↑+S，B正确；锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，C错误；若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，D错误。
