1.(双选)某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液)。下列说法正确的是 ( )
A.该原电池的正极反应式为Cu2++2e-
Cu
B.甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅
C.盐桥中的S
移向乙烧杯
D.若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转
【解析】选B、C。正极Fe3+得电子，发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-Fe2+，A错；左边烧杯中发生Fe3++e-Fe2+，则左边烧杯中溶液的红色逐渐变浅，B正确；阴离子向负极移动，C正确；若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，可氧化Cu，Cu为负极，电流表指针偏转方向不变，D错。
2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 ( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的c(S)减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
【解析】选C。A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2+得电子发生还原反应生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(S)不变，错误；C项，在乙池中Cu2++2e-Cu，同时甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池中，由于M(Zn2+)>M(Cu2+)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2+通过阳离子交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。
