1.根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 ( )
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C.2NH3(l)N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol-1
D.2NH3(l)N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol-1
【解析】选D。根据图象可知，合成氨反应的反应物的能量和大于生成物的能量和，所以该反应为放热反应，ΔH<0，则生成1 mol NH3(g)的ΔH=-(b-a) kJ·mol-1，生成1 mol NH3(l)的ΔH=-(b+c-a) kJ·mol-1，只有D正确。
2.航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.Be+
O2
BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1
B.Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1
C.Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1
D.Be(s)+O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1
【解析】选C。1 kg Be的物质的量为
=
mol，又因为1 kg Be完全燃烧放出的热量为62 700 kJ，则1 mol Be完全燃烧放出的热量为
kJ =564.3 kJ，Be与O2反应生成BeO固体，则其热化学方程式为Be(s)+O2(g) BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1。
【加固训练】
已知：101 kPa时1 mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )
①2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
②2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11 036 kJ·mol-1
③H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1
④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)
Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
A.①③ B.②③ C.②④ D 只有②
【解析】选C。判断热化学方程式的书写时，要注意状态、ΔH单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。①中水的状态应为液态且焓变数值与方程式的化学计量数不对应，故错误；③错在没有标出是在水溶液中的反应，正确的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
