1.(改编)下列物质变化，只与范德华力有关的是 ( )
A.干冰熔化 B.乙酸汽化
C.乙醇与丙酮混溶 D.
溶于水
E.石英熔融
【解析】选A。干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇分子间均存在范德华力和氢键，因此B、C两者变化过程中均需克服两种作用力；
溶于水过程中形成氢键；石英为原子晶体，熔融过程中共价键被破坏，故选A。
2.(2020·牡丹江模拟)下列说法不正确的是 ( )
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.标准状况下，NA个HF分子约为22.4 L
C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D.NH3分子间存在氢键，故氨气易液化
【解析】选B。HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子，分子间作用力越大，相应物质的熔、沸点越高，A正确；HF分子间存在氢键，在标准状况下是液体，B错误；碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，C正确；NH3分子间氢键使其易液化。
3.(2020·青岛模拟)下列现象与氢键有关的是 ( )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下很稳定
A.①②④⑤⑥ B.①②③④⑤
C.①③④⑥ D.①②④⑤
【解析】选B。水分子在高温下很稳定是因为水分子内的共价键较强，与氢键无关。
【归纳提升】
范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响
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范德华力
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氢键
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共价键
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对物质性质的影响
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①影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如熔、沸点：F2222，CF444
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分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3
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①影响分子的稳定性；②共价键键能越大，分子的稳定性越强
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分子极性与共价键的极性关系
4.(2020·孝感模拟)实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于 ( )
A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子
【解析】选B。BeCl2中Be—Cl键为极性键，两个Be—Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2分子属于非极性分子，即BeCl2分子是由极性键形成的非极性分子。
5.(2020·吉林模拟)下列各组分子均属于含有极性键的非极性分子的是( )
①H2S ②N2 ③CO2 ④HCl ⑤BF3 ⑥NH3
⑦SiCl4 ⑧HClO ⑨C2H2 ⑩NH4Cl
A.②③⑤⑦ B.③⑤⑦⑨ C.③⑤⑧⑨ D.⑤⑦⑨⑩
【解析】选B。H2S、HCl、NH3、HClO均属于含有极性键的极性分子，N2是含有非极性键的非极性分子，NH4Cl是离子化合物，不存在分子。
6.(双选)(2020·河南省实验中学模拟改编)膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是 ( )
A.PH3是极性分子
B.PH3中有未成键电子对
C.PH3是一种强氧化剂
D.PH3分子中P—H键是非极性键
【解析】选A、B。A项，正负电荷中心不重合的分子为极性分子，正负电荷中心重合的分子为非极性分子；B项，PH3分子中有1个未成键的孤电子对；C项，根据P元素的化合价分析，错误；D项，同种非金属元素之间存在非极性键，不同种非金属元素之间存在极性键。
