1.( 2019·成都模拟)几组物质的熔点(℃)数据如表所示:
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A组熔点/℃
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B组熔点/℃
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C组熔点/℃
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D组熔点/℃
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金刚石>3 350
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Li:181
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HF:-83
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NaCl
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硅晶体:1 410
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Na:98
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HCl:-115
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KCl
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硼晶体:2 300
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K:64
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HBr:-89
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RbCl
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二氧化硅:1 732
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Rb:39
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HI:-511
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MgO:2 800
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据此回答下列问题:
(1)①由表格中数据可知,A组中物质的熔点普遍偏高,A组物质属于________晶体,其熔化时克服的粒子间作用力是______________________;②二氧化硅的熔点高于硅晶体,原因是____________________。
(2)B组晶体中存在的作用力是____________________,其共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电 ③导热 ④具有延展性
(3)C组中HF的熔点反常是由于__________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为____________,MgO晶体的熔点高于其他三者,其原因是__________________________。
【解析】(1)A组物质熔点很高,属于原子晶体,晶体熔化时克服原子间的共价键;硅原子半径大于氧原子,二氧化硅中Si—O键的键长小于晶体硅中Si—Si键的键长,故二氧化硅晶体的熔点高于硅晶体。
(2)B组是金属晶体,晶体中存在的作用力是金属键,金属通性有:有金属光泽、能导电、导热,具有延展性等。
(3)C组是分子晶体,但是HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多,使其熔点更高。
(4)D组晶体为离子晶体,微粒间作用力是离子键,溶于水或可以电离生成离子,故水溶液或熔融状态时能导电。
(5)晶格能与离子所带电荷数和离子半径有关,所带电荷数越多,半径越小,晶格能越大,晶体熔点越高。
答案:(1)①原子 共价键 ②Si—O键的键长小于Si—Si键的键长,SiO2的键能大 (2)金属键 ①②③④ (3)HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4)②④ (5)NaCl>KCl>RbCl MgO为离子晶体,离子所带电荷数越多,半径越小,晶格能越大,熔点越高
2. (1)(2016·全国卷Ⅲ节选)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
①GaF3的熔点高于1 000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是________。
②GaAs的熔点为1 238 ℃,密度为ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为____________,Ga与As以________键键合。
(2)(2015·全国卷Ⅰ节选)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于________晶体。
(3)(2014·全国卷Ⅰ节选)准晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(4)(2014·重庆高考节选)MgO的熔点比BaO的________(填“高”或“低”)。
【解析】(1)①二者熔点的差异是因为GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体。②GaAs的熔点很高,则其晶体为原子晶体,Ga和As以共价键键合。
(2)Fe(CO)5的熔点为253 K,较低,沸点也不高,所以其固体属于分子晶体。
(3)通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(4)Mg2+的半径小于Ba2+的半径,MgO的晶格能大于BaO,MgO的熔点比BaO的高。
答案:(1)①GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体
②原子晶体 共价 (2)分子 (3)X-射线衍射 (4)高
