角度1原子结构与元素推断
1.外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于 ( )
A.第五周期第ⅠB族 B.第五周期第ⅡB族
C.第四周期第ⅦB族 D.第四周期第ⅠB族
【解析】选D。根据外围电子构型可知,该元素有4个电子层,位于四周期,d轨道全充满且最外层有1个电子,应位于ⅠB族。
2.(2019·长沙模拟改编节选)现有四种元素,其中A、B、C为短周期主族元素,D为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
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元素
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相关信息
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A
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元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
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B
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元素原子的核外p电子数比s电子数少1
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C
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原子的第一至第四电离能分别是
I1=738 kJ·mol-1;I2=1 451 kJ·mol-1;
I3=7 733 kJ·mol-1;I4=10 540 kJ·mol-1
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D
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在周期表的第七列
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(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:_____________________。
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈____________________形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为
。该同学所画的电子排布图违背了________。
(4)D位于________族________区,价电子排布式为______________。
【解析】根据题意,A元素的核外电子数和电子层数相等,是宇宙中最丰富的元素,则A为氢元素;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,B元素原子核外有2个电子层,为1s22s22p3,故B为氮元素;由C原子的第一至第四电离能数据可知,第三电离能剧增,故C处于第ⅡA族,原子序数大于氮元素,故C为镁元素;D在周期表的第四周期第七列,D为锰元素。
答案:(1) 
(2)3 哑铃
(3)泡利原理 (4)第ⅦB d 3d54s2
角度2原子结构与元素性质
3.(2019·太原模拟)下列四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关的比较中正确的是 ( )
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
【解析】选A。根据四种元素的基态原子的电子排布式可知,①的质子数是16为硫元素,②的质子数是15为磷元素,③的质子数为7是氮元素,④的质子数为9是氟元素,注意p轨道半充满状态时比较稳定。第一电离能:F>N、P>S,又由于第一电离能:N>P,A正确;原子半径:N>F,B错误;电负性:S>P,即①>②,C错误;F无正化合价,N、S、P最高正化合价分别为+5、+6、+5价,故应为①>③=②,D错误。
