一、单项选择题（15小题，每小题4分，共60分）
1.下列实验操作中正确的是 ( )
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】B
【解析】
【详解】A．蒸发时等大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；
B．进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；
D．萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误；
答案选B。
2.区别溶液和胶体最简单的方法是
A. 丁达尔现象 B. 闻气味
C. 过滤 D. 根据分散质微粒直径
【答案】A
【解析】
【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。答案选A。
3.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B. 2NO＋O2===2NO2
C. CuO＋H2
Cu＋H2O
D. CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，4个反应中，只有D中没有任何元素的化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应的是D，本题选D。
4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是
A. 第一块钠失去电子多
B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠的反应产物质量最大
D. 两块钠的反应产物质量一样大
【答案】B
【解析】
【详解】A、钠在足量氧气中加热，生成Na2O2，钠在足量氧气(常温)中充分反应生成Na2O，两个反应中，钠失去的电子一样多，化合价均由0价变为+1价，A错误；
B、根据A中分析可知B正确；
C、由于钠的质量相同，因此过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，但质量不同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，所以过氧化钠的质量更大，C错误；
D、根据C中分析可知D错误；
答案选B。
5. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A. 常温下都不可用铝制容器贮存
B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C. 常温下都能与铜较快反应
D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
【答案】D
【解析】
【详解】A. 常温下和铝都发生钝化，所以可用铝制容器贮存，A项错误；
B. 浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，硝酸易挥发，质量减小，B项错误；
C. 铜浓硫酸需要加热，而浓硝酸不需要即可反应，C项错误；
D. 放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质减小，最终浓度会降低；浓硫酸吸水，导致浓度也会降低，，故D正确；
答案选D。
