1.下列说法错误的是（ ）
A. 二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，工业上用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌、消毒等；
B. 海洋是一个远未被完全开发的巨大化学资源宝库，目前海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析发、离子交换法等，从海洋中提铀和重水对一个国家来说具有战略意义；
C. 氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中；
D. 元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等，半导体器件的研制正是开始于硅，后来发展到研制与它同族的锗
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硫具有漂白性，能与有些有色物质化合成不稳定的无色物质，也可以用来杀菌消毒，故A项正确；
B、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析发、离子交换法等，从海洋中也可以提取铀和重水，故B 正确；
C、氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，故C正确；
D、半导体器件
研制开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅，故D错误。
答案选D。
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molSiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.2NA
B. 18gH218O和D2O的混合物中，所含电子数目为9NA
C. 标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为NA
D. 56g铁粉与足量高温水蒸汽完全反应，生成的H2数目为1.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.4NA，故A错误；
B、H218O和D2O摩尔质量都是20g/mol，则18gH218O和H2O的混合物中，所含中子数为：
×10×NA=9NA，故B正确；
C、氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数小于NA，故C错误；
D．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，56g铁物质的量为1mol，与足量水蒸气反应，生成
molH2，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，明确二氧化硅晶体结构特点，熟悉可逆反应不能进行到底是解题关键。
