1．下列符合下图所示图像的反应是
A．镁与稀硫酸反应
B．高温煅烧石灰石
C．二氧化碳与碳在高温的条件下反应
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
C．氢气的燃烧热ΔH＝－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=－a kJ·mol-1已知：下列说法正确的是（ ）
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量
C．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
4．一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是
A．0.1mol/(L·min) B．0.2mol/(L·min)
C．0.3mol/(L·min) D．0.6mol/(L·min)
5．为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是
A．加入Na2SO4 溶液，v (H2)减小 B．加入 NaHSO4固体，v(H2)不变
C．加入 NaNO3 固体，v (H2)不变 D．加入 CuSO4固体，v(H2)减小
6．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法能够成立的是
A．当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态
B．其他条件不变，适当增加C（s）质量会加快化学反应速率
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，化学反应速率一定增大
D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，化学反应速率一定增大
7．下列关于焓变和熵变的说法正确的（ ）
A．常温下反应C(s)+CO(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应△H＞0
B．自发反应的熵一定増大非自发反应的熵一定减小
C．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
D．反应2Mg(s)+CO?(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应△H＞0
8．数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4
B．HNO2的电离
