1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】
放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答。
【详解】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A项错误；
B. 反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项错误；
C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项正确；
D. 反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项错误；
答案选C。
【点睛】1、放热反应一定是反应物的总能量大于生成物的总能量，如本题中C项X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，而像A、B项无法比较。吸热反应一定是反应物的总能量小于生成物的总能量。
2、反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，某些吸热反应不需要加热也可以发生，如Ba(OH)2?8H2O与氯化铵的反应为吸热反应，但不需要加热就可以发生，这是学生们的易错点。
2.设C + CO2
2CO，
H1>0反应速率为υ1 ； N2 +3H22NH3，H2<0反应速率为υ2 。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为：
A. υ1增大，υ2减小 B. 同时减小 C. 同时增大 D. υ1减小，υ2增大
【答案】C
【解析】
升高温度，增大了反应物中活化分子百分数，使有效碰撞几率增大，反应速率增大，所以当温度升高时，吸热反应和放热反应的反应速率都增大，C正确；正确答案：C。
3.反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为① v(A)=0.45 mol⋅L−1⋅s−1 ② v(B)=0.6 mol⋅L−1⋅s−1、③ v(C)=0.4 mol⋅L−1⋅s−1、④ v(D)=0.45 mol⋅L−1⋅s−1，该反应进行的快慢顺序为（ ）
A. ① > ③ = ② > ④ B. ① > ② > ③ = ④
C. ② > ① = ④ > ③
