【教学内容】
复习《硫 硫酸》
【教学目标】
1、熟练掌握硫、硫的氢化物、氧化物、硫酸、硫酸盐的重要性质及其相互转化关系。
2、掌握工业制取硫酸的原理主要设备，并了解有关环保知识。
3、熟练掌握离子反应、离子方程式的书写。
【教学过程】
一、硫
1、 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。
存在
化合态——存在形式有：FeS2（非盐）、CuFeS2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油
中含少量硫——污染大气物主要来源。
2、物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、T、N、T等）。
注意：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。
②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。
3、化学性质——硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
（1）与金属反应 Na+S——Na2S （剧烈反应并发生爆炸）
（Na+S——Na2Sx）
Al+S △ Al2S2（制取Al2S3的唯一途径）
Fe+S △ FeS（黑色）
