A．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时
B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常
数为100
C．该反应的
D．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快
2．（3分）已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)△H＜0，如图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b
变为曲线a，可采取的措施是（ ）
①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B的浓度 ④升高温度 ⑤加入合适的催化剂
A.① B.②④ C.②⑤ D.②③
3．（3分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨控制在500℃左右的温度
B．合成氨工业中不断从反应混合物中
液化分离出氨气
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．氨水中加酸，NH4+的浓度增大
4．（3分）反应mX(g)
nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．该反应的ΔH＞0
B．m＜n＋p
C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
5．（3分）对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用上图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
6．（3分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如
