【解析】选B。A项中两个Cl-与Mg2+之间以离子键结合;B项中,Na+与
之间以离子键结合,中两氧原子之间以共价键结合;C项为单质;D项,NH3·H2O是共价化合物。
【补偿训练】
下列物质中,含有离子键的是 ( )
A.HCl B.H2O2 C.K2O D.H2SO4
【解析】选C。C项中K2O属于离子化合物,含有离子键。
3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A.BF3 B.H2O
C.SiCl4 D.PCl5
【解析】选C。A项,BF3中形成三个共用电子对,硼原子最外层只有6个电子,未达到8电子结构,A错;B项,H2O中氢原子最外层只有2个电子,B错;C项,SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对,两种原子的最外层电子均达到8电子结构,C对;D项,PCl5中P不符合8电子结构,D错。
【方法规律】8电子结构的两种判断方法
(1)经验规律法(化合物适用)
凡符合最外层电子数+|化合价|=8的皆为8电子结构。
(2)试写结构法
判断某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如:①H2O,氧原子最外层有6个电子,H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键,所以H2O中的氧原子最外层有6+2=8个电子,但H2O中的氢原子最外层有2个电子;②N2,氮原子最外层有5个电子,N与N之间形成三个共价键,所以N2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构。
