(1)锌片上的现象是________,电极反应为________________。
(2)铜片上的现象是________,电极反应为______________。
(3)电子由________经导线流向________。
(4)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为________。
【解析】Cu-Zn-稀H2SO4形成的原电池中,Zn作负极:Zn-2e-
Zn2+,现象是锌片逐渐溶解,Cu作正极:2H++2e-H2↑,铜片表面有气泡产生。电子由负极(Zn)经导线流向正极(Cu)。由电极反应式可知当有0.2 mol电子发生转移时,可生成0.1 mol H2。即标准状况2.24 L H2。
答案:(1)锌片逐渐溶解 Zn-2e-Zn2+ (2)铜片上有气泡产生 2H++2e-H2↑ (3)锌片 铜片
