A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
A [由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价＋5与元素Z(Al)的最高正价＋3之和为8；原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY；Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)。]
3．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( )
A．ⅠB B．ⅡB
C．Ⅷ D．ⅡA
A [＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，由ⅠB、ⅡB族序数等于ns能级上的电子数可知该元素位于ⅠB族。]
4．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是( )
A．稀有气体 B．过渡元素
C．主族元素 D．ⅡA族元素
B [该元素的价电子排布式出现d轨道，且符合过渡元素价电子排布(n－1)d1～10ns1～2，应为过渡元素。]
5．镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A．在化合物中呈＋2价
B．单质与水反应放出氢气
C．氢氧化物呈两性
D．碳酸盐难溶于水
C [由镭的价电子排布可知镭处于第7周期、ⅡA族，与Mg、Ca、Ba同主族，且同族中在Ba元素之下，按同主族元素性质规律，可知其氢氧化物呈强碱性，不可能呈两性。]
