A．过程a释放热量，过程b吸收热量
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔE
C．反应物的总能量高说明更稳定
D．该反应过程中的能量变化等于E1＋E2
B [根据图示，a曲线为断键吸收能量E1，b曲线为成键释放能量E2，A错误；E1<E2，反应要释放能量，其能量变化ΔE＝E2－E1，B正确，D错误；能量越低越稳定，C错误。]
1．根据化学方程式确定断键、成键的物质的量。
2．确定断键吸收的总能量和成键释放的总能量。
3．计算反应的能量变化
(1)若反应释放能量
E＝成键时释放能量之和－断键时吸收能量之和
(2)若反应吸收能量
E＝断键时吸收能量之和－成键时释放能量之和
【典例2】 下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量，根据表中数据计算以下反应生成1 mol CO2时的热量变化 ( )
CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)
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化学键
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C—H
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O—O
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O===O
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C—O
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C===O
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H—O
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能量(kJ)
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415
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138
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498
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343
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798
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465
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A．放出热量800 kJ B．放出热量1 520 kJ
C．吸收热量110 kJ D．放出热量610 kJ
A [1个CH4中含4个C—H键，1个O2中含1个O===O键，1个CO2中含2个C===O键，1个H2O中含2个H—O键。生成1 mol CO2时，断裂4 mol C—H键和2 mol O===O键，吸收的热量为Q吸＝4EC－H＋2EO＝O＝4×415 kJ＋2×498 kJ＝2 656 kJ。形成4 mol H－O键和2 mol C===O键，释放的热量为Q放＝4EO－H＋2EC＝O＝4×465 kJ＋2×798 kJ＝3 456 kJ，因为Q放>Q吸，所以反应放热。放出的热量为ΔQ＝Q放－Q吸＝3 456 kJ－2 656 kJ＝800 kJ。]
