(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为5.85 g，实际用托盘天平称量的质量为5.9 g。
(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
(3)移液、振荡。
①移液前需将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为引流。
③振荡前需进行的操作为用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈部刻度线下1～2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容标准为：溶液凹液面与刻度线相切。
(5)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒。
提醒：配制溶液时注意选择合适的容量瓶，如：配制230 mL 1 mol/L的NaCl溶液，就应该选择250 mL的容量瓶，那么称量NaCl的质量就是14.6 g，在这里还要注意有效数字的问题，因为天平的精确度为0.1 g。
微判断
(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。(×)
(2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。溶质CuSO4(×)
(3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。(√)
溶质NH3
(4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1。(×)
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余的部分。(×)
微训练
