3．用途
(1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。
(2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分之一，医疗上可以做治疗胃酸过多的药剂。
二、侯氏制碱法
1．反应原理
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl, 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
2．NH3通入饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，然后再通入CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。
微点拨
(1)利用侯氏制碱法制取NaHCO3时，在饱和NaCl溶液中应先通入NH3，后通入CO2。
(2)NaHCO3在水中的溶解度小于NH4HCO3和NH4Cl、NaCl。
(3) “联合制碱法”时还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na2CO3俗称纯碱，属于碱类 (×)
(2)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成CO2 (√)
(3)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性 (√)
(4)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强可用反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O说明 (√)
2．(双选)下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是( )
A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO32CO3
D．等物质的量与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO32CO3
AD [A项，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不易分解，错误；B项，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈，正确；C项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，正确；D项，两者与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等，错误。]
3．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：
(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的化学方程式分别为_____________________________________________________、
_____________________________________________________。
(2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式
_____________________________________________________。
(3)两物质的焰色反应分别为________色，________色。
(4)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可向溶液中通入________，反应方程式为
_____________________________________________________
_____________________________________________________。
[答案] (1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(3)黄 黄 (4)CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
