二、分子间作用力
1．分子间作用力
(1)概念
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。
(2)主要特征
①广泛存在于分子之间；
②分子间作用力的能量远远小于化学键；
③由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。
2．氢键
(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
“水受热不易分解，性质很稳定，这是由于水中存在氢键。”这种说法是否正确？为什么？
[提示] 不正确。氢键是一种分子间作用力，存在于分子之间，会影响熔点、沸点、密度等物理性质，但不会影响化学性质。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)HCl分子中有一对共用电子对。 ( )
(2)共价键只存在于共价化合物中。 ( )
(3)含有共价键的化合物一定是共价化合物。 ( )
(4)CO2的电子式为 。 ( )
[提示] (1)√ (2)× (3)× (4)×
2．下列说法中不正确的是( )
A．氢键是一种较弱的化学键
B．氢键可看作是一种较强的分子间作用力
C．分子间作用力只影响物质的物理性质
D．化学键能影响物质的物理性质和化学性质
A [氢键是一种较强的分子间作用力，不是化学键。]
3．下列是中学化学常见的物质
A．HCl B．NaCl C．Na2SO4 D．Na2S E．He F．N2
请用序号回答(1)～(2)题：
(1)这些物质中只含共价键的是________。
(2)既含离子键又含共价键的是________。
(3)试分别写出D的电子式、F的电子式及结构式____________、________、________。
[解析] HCl、N2只含共价键；NaCl、Na2S只含离子键，Na2SO4含离子键和共价键；He无化学键。
[答案] (1)AF (2)C
