2．化合价变化规律
随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化[每周期：最高正价：＋1→＋7(第2周期为＋5)，负价：－4→－1→0]。
微点拨：主族元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)，最低负化合价＝最外层电子数－8，|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8。
3．金属性和非金属性
(1)金属性强弱比较
①按表中实验操作要求完成实验，并填写下表：
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实验操作
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实验现象
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实验结论
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在250 mL烧杯中加入少量水，滴加两滴酚酞溶液，再将一小块金属钠投入烧杯中
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钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”响声，反应后溶液变红
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钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑
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a.将一小段镁条放入试管中，加入适量的水和酚酞溶液，观察现象
b．加热试管
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加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，溶液变为粉红色
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镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
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在两支试管中分别加入镁条和铝片，再向试管中各加入2 mL 2 mol·L－1盐酸
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两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快
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镁、铝都能置换出酸中的氢，但镁更容易，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
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由上述实验可知：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是Na>Mg>Al。
