(2)一般规律：
①ΔH<0，ΔS>0的反应任何温度下都能自发进行；
②ΔH>0，ΔS<0的反应任何温度下都不能自发进行；
③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0，ΔS<0时低温下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时，高温下反应能自发进行。
[名师点拨]
(1)熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为J·mol－1·K－1。
(2)对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。
[考在课外]
教材延伸
判断正误
(1)放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行(×)
(2)CaCO3CaO＋CO2↑是一个熵增的过程(√)
(3)焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素(×)
(4)ΔH＜0、ΔS＞0时，反应一定能自发进行(√)
(5)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行(×)
(6)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性(×)
拓展应用
(RJ选修4·P361改编)下列过程的熵变的判断不正确的是( )
A.溶解少量食盐于水中，ΔS＞0
B.纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS＞0
C.H2O(g)变成液态水，ΔS＞0
D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS＞0
答案 C
思维探究
能自发进行的反应一定能实际发生吗？
答案 不一定；化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢、条件等问题。
