一、碳原子的成键特点
1.碳原子的成键特点
碳原子最外层有四个电子，通常以共用电子对的形式与其他原子成键，达到最外层八个电子的稳定结构。
2．结合方式的多样性
(1)碳原子之间可以形成单键，也可以形成双键，还可以形成叁键。
(2)多个碳原子可以相互结合形成开链结构，也可以形成环状结构。
(3)碳原子除了彼此间成键外，还可以与H、O、N、Cl等其他元素的原子成键。
氢、氧、氮、氯元素原子与其他原子形成共价键时，形成的单键数目最多为多少？
提示：1、2、3、1。
二、碳原子的成键方式
1．单键、双键和叁键
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键型名称
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碳碳单键
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碳碳双键
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碳碳叁键
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表示符号
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—C≡C—
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碳原子的类型
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饱和碳原子
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不饱和碳原子
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不饱和碳原子
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成键方式
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一个碳原子与周围四个原子成键
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一个碳原子与周围三个原子成键
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一个碳原子与周围两个原子成键
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空间构型
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四面体形
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平面形
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直线形
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碳原子与其他四个原子形成四面体结构
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形成双键的碳原子以及与之相连的原子处于同一平面上
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形成叁键的碳原子以及与之相连的原子处于同一直线上
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2.极性键和非极性键
(1)极性键：成键双方是不同元素的原子，它们吸引共用电子的能力不同，则共用电子对将偏向吸引电子能力较强的一方，这样的共价键是极性共价键，简称极性键。
(2)非极性键：两成键原子相同，吸引共用电子的能力相同，这样的共价键是非极性共价键，简称非极性键。非极性键中，共用电子不偏向于成键原子的任何一方，因此参与成键的两个原子都不带电荷。
