1．常温下，将1 mL pH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．加热HA溶液时，溶液酸性增强
B．若1 mol·L－1 HA溶液与1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(A－)，则2<a<4
C．某浓度的NaA溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝
1014－d mol·L－1
D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B [将1 mL pH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL，若a的取值范围为2<a<4，则HA是弱酸，加热促进弱酸的电离，酸性增强；若a＝4，则HA是强酸，加热，溶液的酸性不变，A项错误。若1 mol·L－1 HA溶液与1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得NaA溶液中c(Na＋)>c(A－)，则说明A－水解，即HA为弱酸，故2<a<4，B项正确。若HA为弱酸，则NaA溶液中的OH－全部来自水的电离，溶液pH＝d即溶液中c(H＋)＝10－d mol·L－1，则c(OH－)＝ mol·L－1＝10d－14 mol·L－1；若HA为强酸，则NaA溶液的pH＝7，由水电离出的c(OH－)＝10－7 mol·L－1，即10d－14 mol·L－1，C项错误。若HA为强酸，则NaA溶液中
c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)，D项错误。]
2．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
D [A项，CH3COOH CH3COO－＋H＋，K＝，则＝，加水稀释，K不变，c(CH3COO－)减小，故比值变大。B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，K＝，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则(1/K)减小。C项，溶液呈中性，则c(H＋)＝
c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH)。D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于＝＝，Ksp仅与温度有关，故不变。]
