一、反应焓变与反应方向
1．根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。自发过程是在一定条件下，不借助外力而自发进行的过程。
自发过程具有的特点：
(1)体系趋向于从能量较高状态转变为能量较低状态(体系对外部做功或者释放热量)。
(2)在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。
2．化学反应的自发性与反应焓变的关系
(1)放热反应：绝大多数都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得越多，反应越完全。
(2)吸热反应：有些也能自发进行。
(3)结论：反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
微点拨：(1)非自发反应在一定条件下也能够进行。
(2)自发反应只说明了反应的方向性，不能说明反应实际是否发生，也不能说明反应的快慢。
二、反应熵变与反应方向
1．熵
(1)概念：衡量体系混乱度的物理量，其符号为S，单位为
J·mol－1·K－1。
(2)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。
(3)影响因素
①同一物质：S(高温)＞S(低温)；S(g)＞S(l)＞S(s)。
②相同条件下的不同物质：分子结构越复杂，熵值越大。
③S(混合物)＞S(纯净物)。
