(2)理论解释
其他条件不变时，增加反应物浓度→单位体积内反应物的活化分子数目增多→有效碰撞的次数增多→化学反应速率增大。反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。
微点拨：(1)对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体物质的用量对化学反应速率无影响。
(2)固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般来说，固体的颗粒越细，表面积越大，反应速率越快。
2．压强对反应速率的影响
(1)影响结果
对于有气体参加的反应，在相同温度下，
增大压强(减小容器容积)，反应速率增大；
减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。
(2)理论解释
对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→反应速率增大；反之减小压强，反应速率减小。
对于没有气体参与的化学反应，改变压强，化学反应速率是否会发生改变？为什么？
提示：对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强物质的浓度变化很小，可忽略改变压强对化学反应速率的影响。
3．温度对反应速率的影响
(1)影响结果
其他条件相同时，升温反应速率增大，降温反应速率减小。据测定，许多反应的温度每升高10 K，其反应速率增加2～4倍。
(2)理论解释
其他条件相同时，升高温度→活化分子百分数以及分子间碰撞频率提高→有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大。
微点拨：温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。
