(1)电源电极X名称为________。
(2)pH变化：A池________，B池________，C池________。
(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为________。
(4)25 ℃时，若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液的pH＝____ ____。
解析：(1)电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，说明了在C中，铜极析出了银，故铜极为阴极，而Ag极为阳极，所以电源的X为负极，而Y为正极；
(2)A池为电解氯化钾溶液，其原理与电解食盐水一样，故A池的pH增大，而B中左边析出铜，右边则析出氧气，产生了大量的氢离子，所以B池的pH减小，而C池为电镀池，故C池的pH不变；
(3)电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，则该电路通过的电子为＝0.02 mol，B中收集的气体为氧气和氢气的混合物，氧气为＝0.005 mol，氢气的物质的量为－0.005 mol＝0.005 mol，所以析出铜的物质的量n＝(0.02 mol－0.005 mol×2)/2＝0.005 mol，故通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为＝0.025 mol·L－1；
(4)25℃，A中发生的反应为2KCl＋2H2OH2↑＋2KOH＋Cl2↑，反应中转移的电子为0.02 mol，则反应生成了0.02 mol KOH，所以氢氧根的浓度为＝0.1 mol·L－1，所以电解后该溶液的pH为13。
答案：(1)负极 (2)增大 减小 不变
(3)0.025 mol·L－1 (4)13
