1．在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn－2e－===Zn2＋，下列说法正确的是( )
A．铜电极为负极 B．锌电极为正极
C．反应中Zn被氧化 D．反应中Zn被还原
解析：Zn极电子流出为负极，发生氧化反应，反应中Zn被氧化；Cu极电子流入为正极，发生还原反应。
答案：C
2．在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为：
锌片：Zn===Zn2＋＋2e－；铜片：2H＋＋2e－===H2↑。
下列判断正确的是( )
A．溶液的酸性逐渐增强
B．铜片逐渐溶解
C．溶液中H＋向锌片移动
D．锌片是负极并被氧化
解析：由于H＋在正极上反应得电子生成氢气而减少，溶液酸性减弱，故A项不正确；铜作为正极不参加反应，故B项不正确；溶液中H＋向正极移动，故C项不正确。
答案：D
3．下列装置中能够发生原电池反应的是( )
