1.下列说法不正确的是( )
A. HCl分子中的共价键是s﹣pσ键
B. σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转
C. CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中 σ 键都是 C﹣C 键，所以键能都相同
D. 当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
【答案】C
【解析】
【详解】A、HCl分子中 共价键是H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道形成的s﹣pσ键，故A正确；
B、σ键为球对称，π键为镜面对称，σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能旋转，故B正确；
C. CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中C﹣C、C﹣H键都是σ键，C≡C中有1个σ键和2个π键，C＝C中有1个σ键和1个π键，故C错误；
D、基态原子吸收能量转化为激发态原子，电子由低能级进入高能级，故D正确。
2.下列叙述正确的是( )
A. 因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动
B. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且自旋状态相反
C. 氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子的多少
D. 磷原子中的不成对电子，电子云伸展方向不同
