1.根据分子的空间构型判断
根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：
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杂化轨道类型
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杂化轨道空间构型
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键角
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sp
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直线形
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180°
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sp2
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平面三角形
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120°
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sp3
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正四面体形
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109.5°
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由于常考的分子或离子构型多为直线形、平面三角形、V形、正四面体形、三角锥形等，故可按图索骥、简单判断。
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分子或离子
的空间构型
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常见分子或离子
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中心原子杂
化轨道类型
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直线形
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CO2、CS2、BeCl2、
HC≡CH、HC≡N等
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sp
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平面三角形
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BF3、BCl3、SO3、NO、CO等
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sp2
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正四面体形
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CH4、CCl4、SiF4、ClO、SO、PO、SiO等
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sp3
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三角锥形
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NH3、NCl3、PH3、SO、
ClO
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sp3
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[说明] 常见的C2H4、C6H6为平面形分子，键角为120°，可推断其碳原子的杂化轨道类型为sp2。
2．根据价电子对互斥理论判断
根据价电子对互斥理论能够比较容易而准确地判断ABm型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型，其关系如下表。
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中心原子价
电子对数
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杂化轨道空
间构型
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中心原子杂
化轨道类型
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