1.化学键类型及其比较
离子键
共价键
金属键
概念
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键
金属阳离子和自由电子之间的静电作用
成键微粒
阴、阳离子
原子
金属阳离子、自由电子
作用
本质
阴、阳离子间的静电作用
共用电子对(电子云重叠)两原子核产生的电性作用
形成条件
活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键
非金属元素形成单质或化合物时形成共价键
能形成自由电子
键的强弱判断
离子电荷数越大，离子半径越小，键能越大
原子半径越小，共用电子对数越多，键能越大
金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强
影响性质
离子化合物的熔沸点、硬度等
分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等
金属单质的熔沸点等
存在(举例)
离子化合物，如NaCl
非金属单质，如H2；共价化合物，如HCl；离子化合物，如NaOH
金属单质，如Na
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