1．反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。
下列说法正确的是
A．N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH＝-180
B．NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) ΔH＝+90
C．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
D．形成1mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量
【答案】C
【解析】该反应为吸热反应，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH＝+180kJ/mol，故A错误；正反应为吸热反应，逆反应应该为放热反应，则NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) ΔH＝-90 kJ/mol，故B错误；反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，ΔH＝[(946kJ/mol+498kJ/mol)- 2×E(N—O)]=+180kJ/
mol，E(N—O)=632kJ/mol，则断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量，故C正确；反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，ΔH＝[(946kJ/mol+498kJ/mol)- 2×E(N—O)]=+180kJ/mol，E(N—O)=632 kJ/mol，则形成1mol NO(g)中化学键可释放632kJ能量，故D错误。
