答案:B
【点睛】本题考查原子构成,计算时要注意电子的质量可忽略,质量数近似等于相对原子质量。
2.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中,与键的强弱无关的变化规律是( )
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D. H2S的稳定性小于H2O的稳定性
【答案】C
【解析】
【详解】A.非金属性F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强,形成的氢化物共价键的键能越大,对应的氢化物越稳定,故不选A;
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体,离子半径越小,键能越大,故不选B;
C.F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体,影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小,与化学键能无关,故