第五章电解质溶液
第一节电解质溶液中的平衡
1、常温下，某溶液中的H+浓度为1.0×10－3mol/L。则该溶液中仅由水电离出来的c(H+)可能是（ ）
A．1.0×10－3mol/L B．1.0×10－7mol/L
C．1.0×10－9mol/L D．1.0×10－11mol/L
解析：常温下，溶液中的H+浓度为1.0×10－3mol/L，可知茯pH=3，小于7，故该溶液显酸性。而溶液显酸性可能是由于溶质（酸）电离出的H+或水解产生的H+造成的，所以要分两种情况。当溶质为酸时，对水的电离起抑制作用，这时由水电离的c(H+)<1.0×10－7mol/L，应以溶液中浓度小的c(OH－)为准，由Kw计算为c(H+)= c(OH－)= 1.0×10－11mol/L，选D；当溶质为强酸弱碱生成的盐类时，对水的电离起促进作用，这时由水电离出的c(H+)>1.0×10－7mol/L，应以溶液中浓度大的c(H+)为标准，即c(H+)=1.0×10－3mol/L，选A。所以答案为A、D。
注：本题考查酸、盐对水的电离平衡的影响及分析推理能力。
2、25℃时，在0.1mol/L某种弱酸的钠盐NaA溶液中，水的电离度为α1，在0.1m
