1.具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是( )
A.原子序数的关系是C>B>A B.微粒半径的关系是Bn－n＋
C.C一定是稀有气体元素的一种原子 D.原子半径的关系是A
答案 C
解析 选C。设C的原子序数为m，则A的原子序数为m＋n，B的原子序数为m－n，所以原子序数A>C>B；因A的质子数大于B，且An＋、Bn－具有相同的电子层结构，故微粒半径Bn－>An＋；因为Bn－与C具有相同的电子层结构，且具有稀有气体元素的电子层结构，C只能为稀有气体元素的原子。
2.美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
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元素
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H
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Li
|
Be
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B
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C
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N
|
O
|
F
|
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电负性
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2.1
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1.0
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1.5
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2.0
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2.5
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3.0
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3.5
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4.0
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元素
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Na
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Mg
|
Al
|
Si
|
P
|
S
|
Cl
|
K
|
|
电负性
|
0.9
|
1.2
|
1.5
|
1.8
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2.1
|
2.5
|
3.0
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0.8
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请仔细分析，试回答下列问题：
(1)根据表中所给数据分析推测：
同主族的不同元素的电负性变化的规律是：________；
同周期中，电负性与原子半径的关系为：________。
(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：
