1.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A.XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
答案 A
解析 由X、Y、Z三元素的最外层电子排布可知X为ⅠA族中的元素，在化合物中呈＋1价，Y为铝，在化合物中呈＋3价，Z为氧，在化合物中呈－2价，再由化合物中各元素的化合价代数和为0，可推知答案为A。
2.某元素的原子序数为29，试问：
(1)此元素原子的电子总数是多少？
(2)它有多少个电子层？有多少个能级？
(3)它的外围电子排布式是什么？
(4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？
(5)它有多少个未成对电子？
答案 (1)29个 (2)4个电子层；7个能级
