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高中化学编辑
化学：第3章《电离平衡》教案（人教版选修4）
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  • 资源类别教案
    资源子类复习教案
  • 教材版本人教版（现行教材）
    所属学科高中化学
  • 适用年级高二年级
    适用地区新课标地区
  • 文件大小176 K
    上传用户tyc
  • 更新时间2011/8/7 10:31:07
    下载统计今日0 总计29
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资源简介
[教学目标]
1．知识目标
巩固本章知识，使知识形成网络，促进知识的系统化。
2．能力和方法目标
培养知识的综合运用能力。
[教学过程]
1．电离、水解之间的联系

知识内容
与化学平衡之间的联系
弱电解质的电离
电离平衡实质上就是一种化学平衡，可以用化学平衡移动原理对弱电解质的电离平衡作定性的、或定量的分析。根据电离度大小可比较弱电解质相对强弱，根据相应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱。
水的电离
水是一种很弱的电解质，加酸、加碱会抑制水的电离，升高温度会促进水的电离。Kw=[OH-][H+]是水的电离平衡的定量表现，H+、OH-浓度可以用这个关系进行换算。
盐类水解
盐类水解（如F- + H2O HF + OH-）实质上可看成是两个电离平衡移动的综合结果：①水的电离平衡向正方向移动（H2O H++OH-），②另一种弱电解质的电离平衡向逆方向移动（HF F-+H+）。也可以看成是中和反应的逆反应，升高温度会促进水解。

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